1 iy maaf Om . maklum masih pemula. 2. nah kalo itu saya mah bisa, perbandingannya 45% banding 55% . cara ngitungnya: kan 20 orang, 9 orang memilih A jadi 9 dikali 100 lalu dibagi 20 nah hasilnya 45. 11 orang memilih B jadi 11 dikali 100 lalu dibagi 20 nah hasilnya 55.
Video Menentukan Kelimpahan Isotop Ga-69 IsiTL; DR Terlalu Panjang; Tidak DibacaApa itu Isotop?Elemen Dengan Dua IsotopElemen Dengan Lebih Dari Dua Isotop Inti atom hanya mengandung proton dan neutron, dan masing-masing memiliki, menurut definisi, massa kira-kira 1 unit massa atom amu. Berat atom setiap elemen - yang tidak termasuk bobot elektron, yang dianggap dapat diabaikan - karenanya harus menjadi bilangan bulat. Akan tetapi, tabel tabel periodik yang cepat menunjukkan bahwa bobot atom dari sebagian besar unsur mengandung fraksi desimal. Ini karena berat terdaftar dari setiap elemen adalah rata-rata dari semua isotop yang terjadi secara alami dari elemen tersebut. Perhitungan cepat dapat menentukan persentase kelimpahan dari setiap isotop suatu elemen, asalkan Anda tahu berat atom isotop. Karena para ilmuwan telah secara akurat mengukur bobot isotop ini, mereka tahu bobotnya sedikit berbeda dari bilangan integral. Kecuali jika diperlukan tingkat akurasi yang tinggi, Anda dapat mengabaikan perbedaan fraksional yang kecil ini ketika menghitung persentase kelimpahan. TL; DR Terlalu Panjang; Tidak Dibaca Anda dapat menghitung persentase kelimpahan isotop dalam sampel elemen dengan lebih dari satu isotop selama kelimpahan dua atau lebih sedikit tidak diketahui. Apa itu Isotop? Unsur-unsur terdaftar dalam tabel periodik sesuai dengan jumlah proton dalam inti mereka. Nuklei juga mengandung neutron, dan tergantung pada elemennya, mungkin tidak ada, satu, dua, tiga atau lebih neutron dalam nukleus. Hidrogen H, misalnya, memiliki tiga isotop. Inti dari 1H tidak lain adalah proton, tetapi inti deuterium 2H mengandung neutron dan tritium 3H mengandung dua neutron. Enam isotop kalsium Ca muncul di alam, dan untuk timah Sn, jumlahnya adalah 10. Isotop mungkin tidak stabil, dan beberapa di antaranya radioaktif. Tidak ada unsur yang terjadi setelah Uranium U, yang berada di urutan ke-92 dalam tabel periodik, memiliki lebih dari satu isotop alami. Elemen Dengan Dua Isotop Jika suatu elemen memiliki dua isotop, Anda dapat dengan mudah mengatur persamaan untuk menentukan kelimpahan relatif setiap isotop berdasarkan berat masing-masing isotop W1 dan W2 dan berat elemen We tercantum dalam tabel periodik. Jika Anda menyatakan banyaknya isotop 1 oleh x, persamaannya adalah W1 • x + W2 • 1 - x = We karena bobot kedua isotop harus ditambahkan untuk memberikan bobot elemen. Setelah Anda menemukan x, kalikan dengan 100 untuk mendapatkan persentase. Sebagai contoh, nitrogen memiliki dua isotop, 14N dan 15N, dan tabel periodik mencantumkan berat atom nitrogen sebagai 14,007. Menyiapkan persamaan dengan data ini, Anda mendapatkan 14x + 15 1 - x = dan menyelesaikan untuk x, Anda menemukan banyaknya 14N menjadi 0,993, atau 99,3 persen, yang berarti kelimpahan 15N adalah 0,7 persen. Elemen Dengan Lebih Dari Dua Isotop Ketika Anda memiliki sampel unsur yang memiliki lebih dari dua isotop, Anda dapat menemukan kelimpahan dua isotop jika Anda mengetahui kelimpahan isotop lainnya. Sebagai contoh, pertimbangkan masalah ini Berat atom rata-rata oksigen O adalah 15,9994 amu. Ini memiliki tiga isotop yang terjadi secara alami, 16HAI, 17O dan 18O, dan 0,037 persen oksigen terdiri dari 17O. Jika bobot atomnya adalah 16O = 15,995 amu, 17O = 16,999 amu dan 18O = 17,999 amu, berapakah jumlah dua isotop lainnya? Untuk menemukan jawabannya, ubah persentase menjadi pecahan desimal dan catat bahwa kelimpahan dua isotop lainnya adalah 1 - 0,00037 = 0,99963. Tetapkan salah satu dari banyak yang tidak diketahui - katakan itu 16O - menjadi x. Kelimpahan tidak diketahui lainnya, yaitu 18O, adalah 0,99963 - x. berat atom 16O • kelimpahan fraksional dari 16O + berat atom 17O • kelimpahan fraksional dari 17O + berat atom 18O • kelimpahan fraksional dari 18O = • x + • + • - x = - = - • - x = 0,9976 Setelah didefinisikan x menjadi kelimpahan 16O, kelimpahan 18Maka O adalah - x = - = Kelimpahan dari ketiga isotop adalah 16O = 99,76% 17O = 0,037% 18O = 0,203%

ContohSoal Perhitungan Isotop Atom Hidrogen Unsur hidrogen dengan lambang huruf 1 1 H artinya isotop hydrogen memiliki nomor atom Z = 1, nomor massa A = 1 dengan jumlah proton p =1dan elektron e = 1. Namun demikian Hidrogen 1 1 H tidak memiliki netron.. Atom hidrogen tidak hanya dalam bentuk 1 1 H, namun masih ada bentuk lainnya yaitu detrium yang dinotasikan dengan 2 1 H dan tritium yang

Bahasan tentang massa atom relatif Ar dan massa molekul relatif Mr dominan hanya terkait hitungan secara matematis. Untuk menguasainya diperlukan pemahaman aturan dalam hitungan. Hitungannya cukup menggunakan aturan aljabar relatif sederhana saja. Berdasarkan persentase isotop keberadaan isotop di alam kemudian dapat dihitung rata-rata isotop untuk setiap unsur. Ini kemudian ditampilkan pada tabel periodik unsur yang selama ini digunakan. Kalkulator ini berfungsi untuk menentukan hitungan variabel-variabel terkait dengan Ar/Mr dari data yang diberikan. Sedikit catatan tentangmassa atom relatif Ar atau Mr suatu unsur ditetapkan dengan membandingkan dengan 1/12 massa atom isotop C-12. yang dianggap paling stabil. Penggunaan isotop C-12 sebagai pembanding dalam penentuan Ar unsur lain karena isotop C-12 dianggap mempunyai kestabilan inti yang inert dibanding atom lain. Isotop C-12 mempunyai massa 12 sma satuan massa atom. 1 sma = 1,6605655 x 10-24 g. Isotop C-12, 12 sma = 1,99267210-23 g. Dalam proses hitung kadang massa C-12 ini ditulis 12 sma begitu saja seolah tidak ada beda. Selain menggunakan metode itu secara teknologi penentuan Ar sekarang relatif lebih sederhana. Jika dahulu untuk menentukan Ar suatu atom dilakukan dengan proses analisis secara kimiawi, sekarang bisa dilakukan dengan menggunakan alat spektrometer massa secara cepat dari semua isotop yang ada dan kelimpahannya. Dari alat ini dihasilkan spektrum massa setiap unsur kemudian dilakukan hitungan sebagaimana soal-soal yang sering ditemui pada pelajaran kimia SMA. Dasar hitungan penentuan Ar Ar suatu atom merupakan rata-rata massa isotop dengan satuan sma. Ar Unsur X dimisalkan = massa isotop X-n × % kelimpahannya X-n X adalah lambang unsur, X-n adalah isotop ke-n unsur X Dalam kalkulator ini persen ditulis tanpa satuan % sehingga pada hitungan akhir harus dibagi dengan 100. Contoh penggunaan data Soal 1 Diketahui data unsur magnesium berserta kelimpahannya Nomor massaMassa eksak% kelimpahan 2423,9850478,99 2524,9858410,00 2625,9825911,01 Data mana yang digunakan untuk menghitung Ar Mg? Biasa dalam hitungan dengan ketelitian tinggi menggunakan massa eksak, namun di beberapa kesempatan untuk sekadar latihan cukup menggunakan nomor massa yang biasa bilangannya relatif sederhana. Penyelesaian Soal 2 Secara manual ini dapat dihitung dengan cara berikut. Ar Mg = {23,98504 × 78,99 + 24,98584 × 10,00 + 25,98259 × 11,01}/100 Sebagai contoh digunakan data hitungan penentuan Ar Mg pada soal dengan menggunakan massa eksak. Sila klik hapus data jika akan memasukkan data baru. Jangan lupa klik di luar kotak input untuk melihat hasil hitungnya. Bagaimana untuk hitungan sebaliknya, diketahui Ar suatu unsur diminta menghitung kelimpahannya seperti soal berikut? Secara sederhana hanya dicontohkan untuk unsur yang hanya mempunyai dua isotop. Soal 2 Hitung % komposisi kelimpahan isotop yang ada bila diketahui Ar unsur boron B. Diketahui Ar boron = 10,81 dan hanya terdiri dari 2 macam isotop yaitu B-10 dan B-11 saja. Penyelesaian Soal 2 Pada soal ini tidak menggunakan massa eksak, karena memang tidak diketahui. Dapat dihitung menggunakan nomor massa B saja. Hitungan manualnya sebagai berikut. Dimisalkan X = % boron-10, dan 100-X = % boron-11 ArB = X × 10 + [100-X × 11] / 100 10,81 = X × 10 + [100-X × 11] / 100 10X -11X +1100 =100 × 10,81 -X + 1100 = 1081, 1100 - 1081 = X X = 1100 - 1081 X = 19 Jadi kelimpahan isotop dari unsur boron masing-masing adalah 19% B-10 dan 81% B-11. Soal seperti soal nomor 2 ini dapat dihitung menggunakan kalkulator berikut. Soal nomor 2 kadang disajikan dalam format lain namun memiliki prinsip hitungan sama ada pada soal berikut. Soal 3 Sebuah sampel boron dengan massa atom relatif 10,8 memberikan dua puncak pada spektrum massa, satu pada m/z = 10, dan satu lagi pada m/z = 11. Hitung rasio tinggi dua puncak tersebut! Penyelesaian Soal 3 m/z adalah rasio massa/muatan ion isotop yang bersangkutan. Nilai z hampir selalu bernilai 1 untuk GCMS gas chromatography/mass spectrometry sehingga nilai m/z ini boleh dianggap mewakili nomor massa isotop. Dimisalkan kelimpahan isotop B-10 = X%, maka kelimpahan B-11 = 1 - X% maka diperoleh persamaan . 10 + 11.1 - X = 10,8 10X + 11 - 11X = 10,8 11 - 10,8 = 11X - 10X 0,2 = X X = 0,2 ⟶ Kelimpahan B-10 = 0,2 × 100% = 20% 1 - X = 0,8 ⟶ Kelimpahan B-11 = 0,8 × 100% = 80% Berikut dihitung rasio tinggi dua puncak dari boron pada spektrum massa Rasio antara B-11 dan B-10 adalah 0,8 0,2 = 4 1 Bagaimana bila diketahui Ar dan isotopnya lebih dari 2 macam? Secara matematis ini tidak bisa ditentukan, kecuali diketahui beberapa data tambahan sehingga diperoleh persamaan yang dapat ditentukan nilai setiap variabelnya. Koreksi dan saran dari pengguna atau pembaca sila disampaikan pada kotak komentar di bawah ini. Terima kasih.

Rumusdan cara mudah menentukan persentase dari dua isotop Cu 63 dan Cu 65 jika diketahui massa atom relatif Cu.
Setiap elemen adalah bahan yang terdiri daripada atom dengan bilangan proton yang sama dalam nukleusnya. Sebagai contoh, atom unsur nitrogen selalu mempunyai tujuh proton. Semua unsur kecuali hidrogen juga mempunyai neutron dalam nukleusnya, dan berat atom unsur adalah jumlah berat proton dan neutron. "Isotop" merujuk kepada bentuk-bentuk variasi unsur dengan bilangan neutron berbeza - setiap varian, dengan bilangan neutron yang unik, adalah isotop unsur. Jadual berkala unsur menyenaraikan berat atom setiap elemen, iaitu purata wajaran berat isotop berdasarkan kelimpahan masing-masing. Anda boleh dengan mudah memandang kelebihan peratus setiap isotop dalam buku kimia atau di Web, tetapi anda mungkin perlu mengira kelebihan peratus dengan tangan, sebagai contoh, untuk menjawab soalan mengenai ujian kimia di sekolah. Anda boleh melakukan pengiraan ini hanya dua kelebihan isotop yang tidak diketahui pada satu masa. TL; DR Terlalu Panjang, Tidak Baca Formula am untuk kelimpahan relatif adalah M1 x + M2 1-x = Saya, di mana Saya adalah jisim atom unsur dari jadual berkala, M1 adalah jisim isotop yang anda tahu kelimpahannya, x adalah kelimpahan relatif isotop yang diketahui, dan M2 adalah jisim isotop yang banyak tidak diketahui. Selesaikan x untuk mendapatkan kelimpahan relatif isotop yang tidak diketahui. Kenal pasti Berat Atom Kenal pasti berat atom unsur dan kiraan atom proton dan neutron bagi setiap isotop. Ini adalah maklumat yang akan diberikan kepada anda pada soalan ujian. Sebagai contoh, nitrogen N mempunyai dua isotop stabil N14 mempunyai berat, dibulatkan kepada tiga tempat perpuluhan, iaitu unit massa atom amu, dengan tujuh neutron dan tujuh proton, manakala N15 mempunyai berat amu, dengan lapan neutron dan tujuh proton. Berat atom nitrogen diberikan sebagai amu. Set Abundance Equal to x Katakan x sama persentase kelimpahan salah satu daripada dua isotop tersebut. Isotop lain mesti mempunyai banyak 100 peratus tolak x peratus, yang anda nyatakan dalam bentuk perpuluhan sebagai 1 - x. Untuk nitrogen, anda boleh menetapkan x sama dengan kelimpahan N14 dan 1 - x kerana kelimpahan N15. Tulis persamaan Tuliskan persamaan untuk berat atom unsur, yang sama dengan berat setiap isotop setiap kali kelimpahannya. Bagi nitrogen, persamaannya ialah = + 1 - x. Selesaikan x Selesaikan x menggunakan algebra mudah. Untuk nitrogen, memudahkan persamaan dengan + - = dan selesaikan x. Penyelesaiannya adalah x = Dalam erti kata lain, jumlah isotop N14 adalah peratus, dan jumlah isotop N15 adalah peratus, dibundarkan ke satu tempat perpuluhan.
Memecahkanuntuk x menggunakan aljabar sederhana. Untuk nitrogen, sederhanakan persamaan ke 14.003x + (15.000 - 15.000x) = 14.007 dan selesaikan untuk x. Solusinya adalah x = 0,996. Dengan kata lain, kelimpahan isotop N14 adalah 99,6 persen, dan kelimpahan isotop N15 adalah 0,4 persen, dibulatkan ke satu tempat desimal.
Mari kita bahas tentang cara menghitung persentase dalam matematika. Ketika kita berbicara tentang persentase, kita berbicara tentang bagian sejauh berapa besar dari keseluruhan. Kita menggunakan persentase dalam banyak hal, seperti dalam bisnis untuk menghitung keuntungan dan rugi, atau dalam statistik untuk mengatur data. Cara Menghitung Persentase KeuntunganCara Menghitung Persentase PenurunanCara Menghitung Persentase InflasiCara Menghitung Kelimpahan IsotopApa itu Persentase?Jenis-jenis PersentaseMengapa Menghitung Persentase Penting?Keuntungan Menghitung PersentaseLangkah-Langkah Menghitung PersentaseTips Menghitung Persentase dengan MudahKesimpulan Cara Menghitung Persentase Keuntungan Jika Anda memiliki bisnis, Anda pasti ingin menghitung berapa persen keuntungan yang Anda dapatkan. Untuk menghitung persentase keuntungan, Anda perlu mengetahui harga beli dan harga jual suatu produk. Langkah-langkahnya sangat sederhana Kurangi harga beli dari harga jual untuk mendapatkan keuntungan. Bagi keuntungan tersebut dengan harga jual. Kalikan dengan 100 untuk mendapatkan persentasenya. Misalnya, Anda membeli barang seharga Rp dan menjualnya seharga Rp Maka, keuntungan Anda adalah Rp Untuk menghitung persentase keuntungan, bagi keuntungan dengan harga jual ÷ = 0,1667 Kalikan dengan 100 0,1667 x 100 = 16,67% Jadi, persentase keuntungan Anda adalah 16,67%. Cara Menghitung Persentase Penurunan Sekarang mari kita bahas tentang cara menghitung persentase penurunan. Ini sangat berguna dalam menghitung dampak dari diskon atau penjualan. Langkah-langkahnya juga sederhana Kurangi harga lama dengan harga baru untuk mendapatkan perbedaannya. Bagi perbedaan tersebut dengan harga lama. Kalikan dengan 100 untuk mendapatkan persentasenya. Misalnya, sebuah produk memiliki harga lama Rp dan sekarang dijual dengan harga Rp Maka, perbedaannya adalah Rp Untuk menghitung persentase penurunan, bagi perbedaan dengan harga lama ÷ = 0,15 Kalikan dengan 100 0,15 x 100 = 15% Jadi, persentase penurunan Anda adalah 15%. Cara Menghitung Persentase Inflasi Sekarang mari kita bahas tentang cara menghitung persentase inflasi. Ini sangat penting dalam ekonomi untuk memantau kenaikan harga suatu barang dan menentukan kebijakan ekonomi. Langkah-langkahnya sangat sederhana Hitunglah perbedaan harga tahun ini dengan harga tahun lalu. Bagi perbedaan tersebut dengan harga tahun lalu. Kalikan dengan 100 untuk mendapatkan persentasenya. Misalnya, harga beras tahun lalu adalah Rp per kilogram, dan tahun ini adalah Rp per kilogram. Maka, perbedaan harganya adalah Rp Untuk menghitung persentase inflasi, bagi perbedaan dengan harga tahun lalu ÷ = 0,25 Kalikan dengan 100 0,25 x 100 = 25% Jadi, persentase inflasi beras adalah 25%. Cara Menghitung Kelimpahan Isotop Sekarang kita akan membahas tentang cara menghitung kelimpahan isotop. Ini sangat penting dalam kimia, karena kaedah ini digunakan dalam analisis isotop suatu unsur. Langkah-langkahnya sangat sederhana Hitunglah jumlah massa dari setiap isotop dari unsur tersebut. Hitunglah persentase masing-masing isotop dengan cara membagi massa isotop dengan massa total. Misalnya, Anda ingin menghitung kelimpahan isotop karbon-12 dan karbon-13 pada karbon. Berdasarkan data, massa karbon-12 adalah 12,01 u dan massa karbon-13 adalah 13,01 u. Jumlah massa dari kedua isotop tersebut adalah 12,01 u + 13,01 u = 25,02 u Untuk menghitung persentase isotop, bagi massa isotop dengan massa total Karbon-12 12,01 u ÷ 25,02 u = 0,48 0,48 x 100 = 48% Jadi, kelimpahan karbon-12 adalah 48%. Karbon-13 13,01 u ÷ 25,02 u = 0,52 0,52 x 100 = 52% Jadi, kelimpahan karbon-13 adalah 52%. Apa itu Persentase? Persentase adalah cara untuk mengekspresikan suatu bagian dalam persen dari keseluruhan. Misalnya, jika Anda memiliki 10 permen dan ingin memberikan 3 permen kepada teman, maka persentasenya adalah 3 ÷ 10 x 100 = 30% Artinya, Anda memberikan 30% dari total permen yang Anda miliki. Jenis-jenis Persentase Ada tiga jenis persentase yang sering digunakan Persentase Keuntungan Persentase Penurunan Persentase Inflasi Persentase keuntungan digunakan untuk menghitung berapa persen keuntungan yang Anda dapatkan dari penjualan suatu produk. Persentase penurunan digunakan untuk menghitung berapa persen harga turun dari harga sebelumnya. Persentase inflasi digunakan untuk menghitung berapa persen kenaikan harga suatu barang dari tahun lalu. Mengapa Menghitung Persentase Penting? Menghitung persentase sangat penting dalam banyak hal. Ketika Anda memiliki bisnis, Anda perlu menghitung keuntungan dan rugi agar dapat membuat keputusan yang tepat. Anda juga perlu menghitung persen penurunan atau inflasi untuk memahami perubahan harga di pasar. Di bidang statistik, persentase adalah cara yang berguna untuk mengumpulkan dan mengorganisasi data agar mudah dipahami. Keuntungan Menghitung Persentase Menghitung persentase memberikan banyak keuntungan, di antaranya Menghitung keuntungan dan rugi bisnis dengan akurat Menghitung persentase penurunan atau inflasi untuk memahami perubahan harga di pasar Mengumpulkan dan mengorganisasi data dalam statistik Langkah-Langkah Menghitung Persentase Jika Anda ingin menghitung persentase, berikut adalah langkah-langkah yang perlu Anda lakukan Tentukan bagian yang ingin Anda hitung. Tentukan keseluruhan yang sesuai. Bagi bagian Anda dengan keseluruhan Anda. Kalikan dengan 100 untuk mendapatkan persentasenya. Tips Menghitung Persentase dengan Mudah Menghitung persentase mungkin terlihat rumit pada awalnya. Namun, dengan beberapa tips, Anda dapat menghitung persentase dengan mudah Bagilah angka atau jumlah dengan bilangan 10 untuk mendapatkan persentase 10%. Untuk menghitung persentase selain 10%, bagi angka atau jumlah dengan bilangan 100 dan kalikan dengan persentase yang Anda inginkan. Bahkan jika Anda tidak memahami persentase keuntungan atau persentase penurunan, Anda masih bisa menghitungnya dengan mudah menggunakan kalkulator persentase online. Kesimpulan Sekarang Anda sudah tahu cara menghitung persentase keuntungan, persentase penurunan, persentase inflasi, dan kelimpahan isotop. Persentase sangat penting dalam bisnis, statistik, dan banyak bidang lainnya. Jika Anda mengikuti langkah-langkah yang disebutkan di atas, Anda dapat menghitung persentase dengan mudah dan cepat. Jangan lupa untuk menggunakan beberapa tips untuk menghitung persentase dengan mudah. Semoga bermanfaat! Cobasobat hitung ingat lagi materi isotop, isoton, dan isobar. Massa atom dari sebuah unsur yang dibandingkan dengan 1/12 massa atom C12 adalah massa atom rata-rata dari isotop-isotop unsur tersebut di alam. Jadi untuk menentukan massa atom relatif suatu unsur yang memiliki beberapa isotop dapat menggunakan rumus massa atom relatif
Persen kelimpahan dan kelimpahan relatif merupakan nilai persentase unsur kimia yang mewakili keberadaannya di lingkungan. Perbedaan yang jelas dari mereka, persen kelimpahan dan kelimpahan relatif, merupakan istilah yang mengacu pada persen kelimpahan memberikan kelimpahan isotop sedangkan kelimpahan relatif memberikan kelimpahan unsur kimia. Persen kelimpahan dapat digunakan untuk menentukan massa atom rata-rata suatu unsur kimia tertentu. Kelimpahan relatif memberikan kemunculan unsur kimia tertentu di lingkungan tertentu, yaitu di bumi. ISI Ikhtisar dan Perbedaan Utama 2. Apa itu Persen Kelimpahan 3. Apa itu Kelimpahan Relatif4. Kesamaan Antara Kelimpahan Persen dan Kelimpahan Relatif5. 5. Perbandingan Berdampingan – Kelimpahan Persen & Kelimpahan Relatif dalam Bentuk Tabular 6. Ringkasan Apa Persen Kelimpahan? Persen kelimpahan, merupakan istilah yang mengacu pada jumlah persentase dari semua isotop yang terjadi secara alami dari suatu unsur. Isotop adalah atom dari unsur yang sama yang memiliki nomor atom identik tetapi nomor massa berbeda. Ini berarti isotop adalah atom yang memiliki jumlah proton yang sama dalam inti atom, tetapi jumlah neutronnya berbeda. Isotop dari setiap elemen terjadi secara alami dalam rasio yang berbeda. Persentase kelimpahan isotop menunjukkan kemungkinan menemukan isotop tersebut di alam karena unsur dapat ditemukan sebagai campuran isotop. Persen kelimpahan dapat digunakan untuk mencari massa atom suatu unsur. Massa atom dapat ditemukan menggunakan persamaan berikut. Massa atom rata-rata = ∑ massa isotop x persen kelimpahan isotop Mari kita perhatikan sebuah contoh untuk memahami hal ini. Isotop klorin alami yang paling stabil adalah Cl-35 massa = 34,969 dan persen kelimpahan = 75,53% dan Cl-37 massa = 36,966 dan persen kelimpahan = 24,47%. Kemudian, Massa rata-rata klorin = ∑ massa isotop x persen kelimpahan isotop = ∑ 34,969 x {75,53/100} + 36,966 x {24,47/100} = sma + sma = 35,46 sma. Pengertian Kelimpahan Relatif? Kelimpahan relatif suatu unsur, merupakan istilah yang mengacu pada ukuran terjadinya suatu unsur relatif terhadap semua unsur lain di lingkungan. Ada tiga cara untuk menentukan kelimpahan relatif suatu unsur Fraksi massa Fraksi mol Fraksi volume Metode fraksi volume paling umum untuk unsur gas dalam campuran gas, yaitu atmosfer bumi. Namun, sebagian besar ekspresi kelimpahan relatif adalah fraksi massa. Saat mempertimbangkan alam semesta, unsur kimia yang paling melimpah adalah hidrogen dan helium. Saat mempertimbangkan bumi, unsur yang paling umum adalah besi yang persentase massanya 32,1%. Unsur lainnya adalah oksigen 32,1%, silikon 15,1%, magnesium 13,9%, belerang 2,9% dan unsur lainnya hadir dalam persentase jejak. Apa Persamaan Antara Kelimpahan Persen dan Kelimpahan Relatif? Baik persen kelimpahan dan kelimpahan relatif, merupakan istilah yang mengacu pada nilai persentase. Persen kelimpahan dan kelimpahan relatif mengungkapkan persentase unsur kimia yang berbeda. Apa Perbedaan Antara Kelimpahan Persen dan Kelimpahan Relatif? Kelimpahan Persen & Kelimpahan Relatif Persen kelimpahan, merupakan istilah yang mengacu pada jumlah persentase dari semua isotop yang terjadi secara alami dari suatu unsur. Kelimpahan relatif suatu unsur adalah persentase kemunculan suatu unsur relatif terhadap semua unsur lain di lingkungan. Perwakilan Persen kelimpahan memberikan kelimpahan isotop. Kelimpahan relatif memberikan kelimpahan unsur kimia. Ringkasan – Kelimpahan Persen & Kelimpahan Relatif Persen kelimpahan dan kelimpahan relatif, merupakan istilah yang mengacu pada dua istilah yang digunakan untuk memberikan kelimpahan isotop dan unsur kimia. Perbedaan yang jelas dari mereka, persen kelimpahan dan kelimpahan relatif adalah persen kelimpahan memberikan kelimpahan isotop sedangkan kelimpahan relatif memberikan kelimpahan unsur kimia. Referensi “Massa Atom Rata-Rata.” Massa Atom Rata-Rata, [dilindungi email], Tersedia di sini. 2. “Kelimpahan unsur kimia.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25 Februari 2018, Tersedia di Simoes, Kristen. “Kelimpahan unsur kimia.” Astrono, Tersedia di sini. Kesopanan Gambar “Isotop CNO” Oleh Lucquessoy – Pekerjaan sendiri CC BY-SA melalui Commons Wikimedia 2. “Kelimpahan unsur” Oleh Gordon B. Haxel, Sara Boore, dan Susan Mayfield dari USGS; vektor oleh Pengguna michbich – Domain Publik melalui Commons Wikimedia
Aktivitasspesifik sampel terumbu karang dapat ditentukan dari selisih hasil cacahan Counts Per Minute (CPM) sampel terhadap hasil cacahan background yang dihasilkan Jumlah proton dalam atom menentukan unsur apa itu, tetapi atom dapat memiliki jumlah neutron yang berbeda untuk memberikan massa yang berbeda. Ketika dua atom dari unsur yang sama memiliki jumlah neutron yang berbeda, mereka disebut isotop. Beberapa isotop muncul secara alami, dan dimungkinkan untuk menghitung kelimpahan persen dari dua isotop di alam jika massa atom dan massa atom rata-rata elemen sudah diketahui. Tentukan massa atom isotop, serta massa atom rata-rata elemen. Unit nilai-nilai ini akan berada di amu, yang merupakan singkatan dari "satuan massa atom." Satu amu kira-kira massa satu proton. Sebagai contoh, boron memiliki dua isotop yang terjadi secara alami B-10 dengan massa amu dan B-11 dengan massa amu. Massa atom rata-rata boron, menurut tabel periodik, adalah 10, 811 amu. Masukkan nilai ke dalam rumus berikut a = b x + c 1 - x. Dalam persamaan, "a" adalah massa atom rata-rata, "b" adalah massa atom satu isotop, "c" adalah massa atom isotop lainnya, dan "x" adalah kelimpahan isotop pertama. Misalnya, = x + 1 - x Faktor persamaannya. Misalnya, = + - Tambahkan faktor x negatif ke kedua sisi persamaan. Misalnya, + = + - + yang berkurang menjadi + = + Kurangi faktor non-x dari kedua sisi persamaan. Misalnya, + - = + - yang berkurang menjadi = - Kurangi dari kedua sisi persamaan. Misalnya, 11, 009x - 10, 013x = 10, 013x - 0, 198 - 10, 013x, yang berkurang menjadi 0, 996x = 0, 198 Bagilah kedua belah pihak dengan koefisien faktor x. Misalnya, 0, 996x / 0, 996 = 0, 198 / 0, 996, yang berkurang menjadi x = 0, 1988. Ini adalah kelimpahan B-10. Lipat gandakan jawaban Anda dengan 100 untuk mendapatkan persentase. Misalnya, 0, 1988 x 100 = 19, 88 persen. Kurangi nilai ini dari 100 persen untuk menemukan kelimpahan isotop lainnya. Misalnya, 100 - 19, 88 = 80, 12 persen. Ini adalah persentase kelimpahan B-11. Kiat Formula ini hanya berfungsi untuk dua persentase yang tidak diketahui. Untuk elemen dengan tiga isotop atau lebih, formula ini hanya dapat digunakan jika semua kecuali dua persen kelimpahan sudah diketahui. dvMcuTZ.
  • 9vg8i6hhxf.pages.dev/249
  • 9vg8i6hhxf.pages.dev/125
  • 9vg8i6hhxf.pages.dev/212
  • 9vg8i6hhxf.pages.dev/188
  • 9vg8i6hhxf.pages.dev/210
  • 9vg8i6hhxf.pages.dev/529
  • 9vg8i6hhxf.pages.dev/122
  • 9vg8i6hhxf.pages.dev/498

    • cara menghitung persentase kelimpahan isotop